化学腐蚀与析氢腐蚀（析氢腐蚀与吸氧腐蚀的原理特点）

化学腐蚀与析氢腐蚀？

化学腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

下面以钢铁为例说说析氢腐蚀：

在潮湿的空气中金属表面会形成一薄层水膜，溶解了C02后生成碳酸。

钢铁是铁碳合金，钢铁与其中的碳在碳酸溶液中形成微电池，钢铁作为电池负极失去电子被溶解，氢离子在碳（正极）电极上得到电子而生成氢气。

反应方程式如下：

Fe十2H＋＝Fe2＋十H2↑。

由于腐蚀过程中有氢气析出，所以叫做析氢腐蚀。

析氢腐蚀与吸氧腐蚀的原理特点？

当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀

①吸氧腐蚀：

中性或弱酸性介质正极：

2H2O+O2+4e====4OH-负极：

Fe---2e===Fe2+

②析氢腐蚀:酸性介质正极：

2H++2e====H2负极：

Fe---2e===Fe2+

解释：

①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。

在钢铁制品中一般都含有碳。

在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。

②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。

吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。

吸氧腐蚀和析氢腐蚀哪个反应更快？

吸氧腐蚀,一般中性或碱性环境下,氧参与氧化反应（吸入）,生成其他物质,氧含量减少；析氢腐蚀,一般酸性环境下,还原反应生成氢气（析出）,氢气含量增加，所以，析氧反应快

析氢腐蚀的电极方程式？

析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)电极方程式：

负极(Fe)：

Fe－2eˉ=Fe2+

Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+

正极(杂质)：

2H+＋2eˉ=H2

电池反应：

Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑

由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。

钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀哪个比较严重？

都是电化学腐蚀，不存在哪个更严重。

在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀。

所以，吸氧腐蚀是金属腐蚀中最常见最主要的一种。